Điện phân dung dịch có thể điều chế các kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu (các kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa) bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng. \(\rightarrow \mathrm{Cu}^{2+}\) và \(\mathrm{Ag}^{+}\)bị điện phân; \(\mathrm{Al}^{3+}\) không bị điện phân. Catot của bình \(1(-): \mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Cu}\) \(\Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{e} \text { trao đồi }(1)}=2 . \mathrm{n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{3,84}{64}=0,12 \mathrm{~mol}\) Catot của bình 2 (-): \(\mathrm{Ag}^{+}+1 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Ag}\) \(\Rightarrow \mathrm{n}_{\text {e trao đổi }(1)}=\mathrm{n}_{\mathrm{Ag}}\) Do 3 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau \(\Rightarrow \mathrm{n}_{\text {e trao đồi }(1)}=\mathrm{n}_{\mathrm{e} \text { trao đổi (2) }} \Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{Ag}}=0,12 \mathrm{~mol}\) Khối lượng Ag bám lên điện cực trong bình 2 là: \(\mathrm{m}_{\mathrm{Ag}}=0,12.108\) = 12,96 gam.